§21 Обратимые реакции. Химическое равновесие
Вопросы в конце параграфа
1. Что называют состоянием равновесия?
2. Предскажите, в какую сторону сместится равновесие реакции H2 (г) + S (г) ⇄ H2S (г) + Q: а) при нагревании; б) при уменьшении давления; в) при увеличении концентрации водорода.
3. Приведите пример необратимой экзотермической окислительно-восстановительной реакции соединения.
4. Воспользовавшись схемой 5, охарактеризуйте по всем признакам сравнения реакции: а) разложения карбоната кальция; б) взаимодействия натрия с водой; в) нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой.
5. Приведите по одному примеру обратимых реакций с участием: а) водорода; б) кислорода; в) воды; г) азота; д) метана; е) спирта. Как можно сместить равновесие каждой из реакций в сторону образования продуктов?
6. Приведите по одному примеру обратимых реакций: а) разложения; б) соединения; в) замещения. Какие условия способствуют протеканию прямой реакции в каждом случае?
7. Приведите пример обратимой реакции между газами, в которой давление не влияет на положение равновесия.
8. Какие факторы способствуют увеличению выхода продукта в следующих промышленно важных реакциях