§4. Расчёты по уравнениям реакций
Вопросы в конце параграфа
1. Проанализируйте уравнение реакции 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 подобно тому, как это сделано на с. 19-20 для реакции горения метана.
2. В каком массовом соотношении необходимо смешать железо с серой для получения сульфида железа FeS?
3. Сколько молей оксида фосфора (V) P2O5 образуется при сгорании 2 моль фосфора? Сколько молей кислорода расходуется при этом?
4. Определите количество вещества хлорида натрия, который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 0,5 моль: а) гидроксида натрия; б) оксида натрия.
5. Составьте уравнение реакции сгорания аммиака NH3 в кислороде с образованием азота и воды. Сколько молей кислорода необходимо для сжигания 24 моль аммиака? Сколько молей каждого из продуктов реакции при этом образуется?
6. Сколько граммов угля сгорело, если при этом образовалось 22 г углекислого газа?
7. Сколько граммов серной кислоты и хлорида бария требуется для получения 4,66 г сульфата бария?
8.Сколько граммов оксида кальция необходимо взять для получения 18,5 г гашёной извести (гидроксида кальция)?
9. Определите массу соды (карбоната натрия), необходимую для реакции с 4,9 г серной кислоты.
10. Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие реакции. Рассчитайте массы образовавшихся соединений магния.
11. Составьте уравнение реакции магния с серой. В каком соотношении по массе надо взять эти вещества, чтобы они полностью прореагировали друг с другом?
12. Рассчитайте массу сульфата цинка, образующегося при растворении оксида цинка в 200 г 24,5%-й серной кислоты.
13. Сколько граммов карбоната натрия может быть получено при пропускании углекислого газа через 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия?