§13. Реакции ионного обмена и условия их протекания
Вопросы в конце параграфа
1. При каких условиях протекают реакции ионного обмена в растворе? Приведите по одному примеру для каждого случая.
2. Допишите уравнения возможных реакций
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения этих реакций. В каждом случае назовите признак реакции, по которому можно судить о её протекании.
3. Приведите по два уравнения реакций, соответствующих следующим сокращённым ионным уравнениям
4. Приведите по одному уравнению, соответствующему каждой схеме реакции: а) соль + соль = соль↓ + соль; б) сильная кислота + сильное основание = соль + вода; в) слабая кислота + сильное основание = соль + вода; г) сильная кислота + слабое основание = соль + вода; д) сильная кислота + сильное основание = соль↓ + вода; е) соль + сильная кислота = соль + слабая кислота.
5. Допишите уравнения возможных реакций и объясните, почему остальные реакции не протекают:
6. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как сульфатом калия, так и нитратом серебра образуются осадки. Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
7. Назовите две растворимые в воде соли разных кислот, при обработке которых сильной кислотой выделяются газообразные продукты.
8. Допишите уравнения реакций и напишите уравнения этих реакций в полном и сокращённом ионном виде:
9. Выпишите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид калия в водном растворе: HCl, NaNO3, Ca(OH)2, MgCl2. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
10. Выпишите формулы солей, которые реагируют с соляной кислотой: KBr, AgNO3, CaCO3, MgSO4. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
11. Используя таблицу растворимости, предложите реактивы для обнаружения следующих ионов: а) SO42-; б) Cl-; в) S2-; г) Ag+.
12. Как отличить друг от друга следующие вещества: a) NaCl и BaCl2; б) AgNO3 и KNO3; в) MgCl2 и MgSO4; г) H2SO4 и CuSO4; д) Na2CO3 и CaCO3; е) KNO3 и K2CO3?