§5. Закон Авогадро. Молярный объём газов
Вопросы в конце параграфа
1. Сформулируйте закон Авогадро.
2. Какие условия называют нормальными? Чему равен молярный объём газа: а) при нормальных условиях; б) при 25°C и 1 атм?
3. Какой объём занимают при н. у.: а) 2 моль азота; б) 0,5 моль кислорода; в) 0,25 моль фтора?
4. Сколько молекул находится внутри резинового шара объёмом 5,6 л (н.у.), заполненного водородом? Изменится ли ответ, если в условии задачи водород заменить на: а) азот; б) неизвестный газ; в) водопроводную воду?
5. Объясните, как с помощью закона Авогадро можно установить, что формула воды H2O, а не HO.
6. В каком объёме аммиака содержится в 3 раза больше молекул, чем в 100 л метана? Газы находятся при одинаковых температуре и давлении.
7. Имеются два газа, взятые при одинаковых условиях: 10 л метана CH4 и 20 л хлора Cl2. В каком из них содержится больше молекул, а в каком – больше атомов и во сколько раз?
8. Где содержится больше молекул аммиака – в 100 г или в 100 л (н.у.)?
9. Сколько молекул кислорода находится при нормальных условиях: а) в одном кубометре; б) в одном килограмме этого вещества?
10. Какой объём занимают при нормальных условиях: а) 10 г водорода; б) 10 моль водорода?
11. При растворении 300 л хлороводорода (н.у.) в 1 л воды образуется раствор объёмом 1,28 л. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученной соляной кислоте и плотность раствора.