Рассмотрим ответы на Вопросы к параграфу 39 из учебника по химии для 8 класса Габриеляна
1. Выберите формулу сильной кислоты:
а) H2S; б) HNO3; в)H2SiO3. Запишите уравнение диссоциации кислоты.
2. Напишите характеристику азотной кислоты, используя признаки классификации кислот.
3. Определите степени окисления элементов: хлорной HClO4, хромовой H2CrO4, двухромовой H2Cr2O7, азотистой HNO2, пирофосфорной H4P2O7.
4. Запишите соответствующие ионные уравнения, если реакция не может быть осуществлена, то объясните почему:
а)ZnO + HNO3 →
б)Al+H2SO4(разб) →
в)HNO3+CuSO4
г) HCl+FeS →
д)H2SO4+Fe(OH)3
5. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.
6. Запишите формулы оксидов, соответствующим кислотам: HNO2,HNO3,H3PO4,H2SO3,H2SO4,H2SiO3.
1. Выберите формулу сильной кислоты:
а) H2S; б) HNO3; в)H2SiO3. Запишите уравнение диссоциации кислоты.
2. Напишите характеристику азотной кислоты, используя признаки классификации кислот.
3. Определите степени окисления элементов: хлорной HClO4, хромовой H2CrO4, двухромовой H2Cr2O7, азотистой HNO2, пирофосфорной H4P2O7.
4. Запишите соответствующие ионные уравнения, если реакция не может быть осуществлена, то объясните почему:
а)ZnO + HNO3 →
б)Al+H2SO4(разб) →
в)HNO3+CuSO4
г) HCl+FeS →
д)H2SO4+Fe(OH)3
5. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.
6. Запишите формулы оксидов, соответствующим кислотам: HNO2,HNO3,H3PO4,H2SO3,H2SO4,H2SiO3.